1. 某化学兴趣的同学在探究金属与酸的反应时,作了以下实验。(一)影响金属与酸反应快慢的因素有哪些?

猜想1:可能与金属的种类有关;

猜想2:可能与金属的形状有关;

猜想3:可能与酸的浓度有关;

设计并进行实验:室温下,取10%的盐酸20mL,分别进行了以下四组实验。

实验编号

盐酸的浓度(均取20mL)

金属(均取2g)

金属的形状

收集50mL氢气所需时间/s

10%

粉状

70

10%

片状

120

10%

片状

112

20%

片状

110

(1) 验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是 (填序号)
(2) 铁与盐酸反应的化学方程式为
(3) 对比实验①③中的数据,①反应更快的原因是
(4) 要比较酸的浓度对化学反应速率的影响,应选择的实验是 (填序号);
(5) (二)探究相同条件下探究金属与酸反应的放热情况

实验装置如图1,实验所用药品如下表,溶液温度随反应时间变化如图2。


下列分析正确的是

实验Ⅲ对应图2中曲线  (填字母序号)

(6) 反应结束后,有金属粉末剩余的是 (填实验编组序号)

结论:上述对比实验说明相同条件下,三种金属与酸反应产生的热量不同。

【考点】
实验探究物质的性质或变化规律; 影响化学反应速率的因素探究;
【答案】

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1. 学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化?

【作出猜想】猜想Ⅰ:变小;    猜想Ⅱ:不变;    猜想Ⅲ:变大。

(1) 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~⑥处填空。

组号

操作

现象

分析

结论

甲组

取样,用pH计分别测量A、B溶液的pH

测得A溶液pH为0.6,B溶液pH为0.5

酸性更强的是(选填“A”或“B”)溶液

猜想Ⅲ正确

乙组

取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图)

试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更

相关反应的基本反应类型为

丙组

(1)分别取5mL等浓度的(填化学式)溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡

溶液由无色变为红色

相关反应的化学方程式为

(2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数

所加滴数更多的是(选填“A”或“B”)溶液

(2) 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是
实验探究题 普通