(1) Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。

25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是____。

A. X B. Y C. Z D. M (2) 25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。 A. Na₃Cit溶液中，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+ [H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] B. Na₃Cit溶液中， [OH^-]>[H⁺] C. NaH₂Cit溶液中，[Na⁺]=[H₃Cit]+[H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] D. Na₂HCit溶液中，[OH^-]>[H⁺] (3) 已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ， 向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式。 (4) Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl还原为金颗粒沉淀。

请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。。

(5) Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17 ， K_b[NH₃•H₂O] = 1.8×10^-5。

基态Fe原子价电子排布式为。

(6) 滤渣1为。(填化学式) (7) “沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al³⁺]≤10^-5mol•L^-1 ， 认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中[OH^-] = 。 (8) “沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是。 (9) “合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是____。 A. FeSO₄ B. Fe C. Cu D. H₂O₂