1.
(1)
Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：
(2)
根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca2+最近的O2-个数为____。
A.
6
B.
8
C.
10
D.
12
(3)
Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3 ， 1mol该配合物中含有的共价键数目为____。
A.
12NA
B.
15NA
C.
18NA
D.
21NA
(4)
Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____。
A.
N>O>C
B.
N>C>O
C.
O>N>C
D.
C>N>O
(5)
测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是____。
A.
原子发射光谱
B.
质谱
C.
核磁共振氢谱
D.
晶体X射线衍射
(6)
Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：
(7)
下列关于该燃料电池叙述不正确的是____。
A.
该燃料电池可以将化学能全部转化为电能
B.
电子由M电极经过外电路流向N电极
C.
N电极处的氧气发生还原反应
D.
该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3mol O2-发生迁移
Ti元素在周期表中的位置是。
M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
【考点】
元素电离能、电负性的含义及应用;
配合物的成键情况;
晶胞的计算;
电极反应和电池反应方程式;
常见化学电源的种类及其工作原理;