回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 已知4种物质的熔点如下表：

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	801	712	190	-68

$\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因是。

(2) 请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：NO(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系。

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题普通

2. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 【化学—选修3：物质结构与性质】

2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH₂=CH₂）与四氟乙烯（CF₂=CF₂）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

(1) 基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。

(2) 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。

(3) 固态氟化氢中存在(HF)_a形式，画出(HF)₃的链状结构。

(4) CH₂=CH₂和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因。

(5) 萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。

综合题普通