含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NO D. Be

单选题容易

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（）

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. $\text{[math]}$ 分子之间形成氢键， $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

单选题容易

1. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化及用途
A	铝	加入 $\text{[math]}$ 等	密度大、强度小
B	奶粉	加入碳酸钙、硫酸锌等	儿童营养强化
C	聚乙炔塑料	掺杂 $\text{[math]}$	增强导电性
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$	制作LED发光材料

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $\text{[math]}$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林（）	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）

	已知	推论
A	电负性：F>O>H	键角：OF₂＞H₂O
B	键能：H-Cl>H-Br	酸性：HCl>HBr
C	溶解性：MgSO₄＞CaSO₄	溶解性：SrSO₄＞BaSO₄
D	极性：NH₃＞PH₃	极性：NCl₃＞PCl₃

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用形象化描述；在基态¹⁴C原子中，最高电子层的原子轨道有。

填空题普通

2. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的价电，子排布式为ns^n-¹npⁿ⁺¹ ，则下列说法错误的是（）

A. 基态Y原子的价电子排布式为4s²4p⁴ B. Y在元素周期表的第三周期第VIA族 C. X所在周期中所含非金属元素种数最多 D. 基态Z原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

多选题普通

3. 基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是，其轨道表示式为；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是；基态Y原子的核电荷数为33 ，其价电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。

填空题普通

1. 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。

(1) 基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为。

(2) 血红素（含 $\text{[math]}$ ）是吡咯（ $\text{[math]}$ ）的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：

①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。

②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。

③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应： $\text{[math]}$ K。

已知CO、 $\text{[math]}$ 与血红素（Hb）的配位常数K如右表所示。

	CO	$\text{[math]}$
配位常数K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， B点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则C点原子的分数坐标为。

②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的 $\text{[math]}$ ，则该晶体的化学式为，晶胞密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ）。

解答题困难

2. 氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。

已知：

(1) 某化合物的晶胞如图所示，其化学式是， $\text{[math]}$ 周围最近的 $\text{[math]}$ 有个，晶体类型是。

(2) 下列说法正确的是____。 A. 能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为

B. 电负性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 中两个 $\text{[math]}$ 键的镜面在空间上相互垂直 D. 第一电离能： $\text{[math]}$

(3) ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下过程： $\text{[math]}$ ，硫酸起到（填“酸”、“碱”）的作用。

比较键角 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。

(4) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生化合反应生成 $\text{[math]}$ 型离子化合物，其中A为 $\text{[math]}$ ，写出B的结构式。

综合题普通

3. 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：

(1) 基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式。

(2) 某含硅化合物 $\text{[math]}$ 的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。

(3) 下列有关硅及其化合物说法正确的是____。 A. 在晶体 $\text{[math]}$ 和晶体 $\text{[math]}$ 结构中 $\text{[math]}$ 均是 $\text{[math]}$ 杂化 B. 常温下粗硅与盐酸反应制取 $\text{[math]}$ ，再以 $\text{[math]}$ 高温还原得到高纯硅 C. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解原因之一是 $\text{[math]}$ 键能弱于 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰

(4) 硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子 $\text{[math]}$ (图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链 $\text{[math]}$ (图b)、双链(图c)等更复杂的结构。


图a	图b	图c

写出图c所示阴离子的化学式。

(5) 碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	348	615	812	413	226	318
键长/ $\text{[math]}$	154	133	120	109	235	150