推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）已知推论A电负性：F>O>H键角：OF2＞H2OB键能：H-Cl>H-Br酸性：HCl>HBrC溶解性：MgSO4＞CaSO4溶解性：SrSO4＞BaSO4D极性：NH3＞PH3极性：NCl3＞PCl3

1. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（）

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. $\text{[math]}$ 分子之间形成氢键， $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

单选题容易

3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 晶体中存在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的离子键，为强烈相互作用 B. 依据价层电子对互斥理论预测， $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 C. 液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D. NaCl(800.7℃)的熔点远高于 $\text{[math]}$ (-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同

单选题容易

1. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化及用途
A	铝	加入 $\text{[math]}$ 等	密度大、强度小
B	奶粉	加入碳酸钙、硫酸锌等	儿童营养强化
C	聚乙炔塑料	掺杂 $\text{[math]}$	增强导电性
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$	制作LED发光材料

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $\text{[math]}$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林（）	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	第一电离能：Zn＞Cu	元素金属性：Zn强于Cu
B	熔点：SiO₂＞CO₂	相对分子质量：SiO₂大于CO₂
C	酸性：HCOOH＞CH₃COOH	O－H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
D	O₂与O₃分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1) I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。

根据图1所示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子结构，判断沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2) Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

(3) II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。

与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

解答题困难

2. 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。

(1) 基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为。

(2) 血红素（含 $\text{[math]}$ ）是吡咯（ $\text{[math]}$ ）的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：

①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。

②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。

③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应： $\text{[math]}$ K。

已知CO、 $\text{[math]}$ 与血红素（Hb）的配位常数K如右表所示。

	CO	$\text{[math]}$
配位常数K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， B点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则C点原子的分数坐标为。

②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的 $\text{[math]}$ ，则该晶体的化学式为，晶胞密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ）。

解答题困难

3. 氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。

已知：

(1) 某化合物的晶胞如图所示，其化学式是， $\text{[math]}$ 周围最近的 $\text{[math]}$ 有个，晶体类型是。

(2) 下列说法正确的是____。 A. 能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为

B. 电负性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 中两个 $\text{[math]}$ 键的镜面在空间上相互垂直 D. 第一电离能： $\text{[math]}$

(3) ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下过程： $\text{[math]}$ ，硫酸起到（填“酸”、“碱”）的作用。

比较键角 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。

(4) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生化合反应生成 $\text{[math]}$ 型离子化合物，其中A为 $\text{[math]}$ ，写出B的结构式。

综合题普通

1. SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A. 是非极性分子 B. 键角 $\text{[math]}$ 都等于90° C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S D. $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

单选题普通

2. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）

A. AlCl₃ B. Na₂O C. FeCl₂ D. SiO₂

单选题普通

	已知	推论
A	电负性：F>O>H	键角：OF₂＞H₂O
B	键能：H-Cl>H-Br	酸性：HCl>HBr
C	溶解性：MgSO₄＞CaSO₄	溶解性：SrSO₄＞BaSO₄
D	极性：NH₃＞PH₃	极性：NCl₃＞PCl₃