小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：组别实验铝片/克酸的种类添加试剂（少量）1①1稀盐酸无②1稀盐酸2③1稀硫酸无④1稀硫酸

1. 小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用 $\text{[math]}$ 浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知 $\text{[math]}$ 对反应没有影响）。请回答：

组别	实验	铝片/克	酸的种类	添加试剂（少量）
1	①	1	稀盐酸	无
1	②	1	稀盐酸	$\text{[math]}$
2	③	1	稀硫酸	无
2	④	1	稀硫酸	$\text{[math]}$

(1) 乙试管中 $\text{[math]}$ ；

(2) 分析表格，小科提出的猜想是；

(3) 小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜， $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____ A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片

【考点】

金属的化学性质; 置换反应及其应用; 酸的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。

(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）

(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。

(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

实验探究题普通

2. 校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为( $\text{[math]}$ 与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】

(1) 实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中 $\text{[math]}$ 完全反应的实验现象是。

(2) 实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。

【记录与处理】

已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是____。 A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物)

(3) 实验Ⅱ的实验记录如下 (表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/毫升	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是多少毫升，并说明理由。

实验探究题普通

3. 小宁欲利用干燥的氢气还原氧化铜，得到较为纯净的铜，进行实验。相关资料信息如下。

A.氢气还原氧化铜除生成铜外，还可能生成红色的氧化亚铜（Cu₂O）。

B.铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体。

C.Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O

[实验分析]反应后观察到的结果黑色粉末变成红色。为检验该红色物质是否为纯净的铜，请你设计一个实验方案。并写出判断依据。

实验探究题普通