①第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是。

于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成等体积的水，做了对比实验，证明二者发生了反应。

②第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到，也证明二者发生了反应。

①B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

②配制11%的氯化钠溶液100g。按如图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“不能确定”)11%。

③取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水g。

如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度(选填“变大”或“变小”)。碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH(选填“变大”或“不变”或“变小”)。

①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是；一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm³(1cm³=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是(选填“沉”或“浮”)。

②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度的计算式表示为：质量浓度=。

③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是。配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是。

20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。