因环境威胁人们的生活越来越严重，需要对平时的垃圾进行分类，小溪在清理垃圾时发现一枚生锈的铁钉，她很好奇这枚铁钉中有多少铁被锈蚀了，所以她把这枚铁钉带到实验室，测得铁钉的质量为25g，一不小心加了过量的稀盐酸充分反应后生成的气体质量为0.8g，则：

1. 因环境威胁人们的生活越来越严重，需要对平时的垃圾进行分类，小溪在清理垃圾时发现一枚生锈的铁钉，她很好奇这枚铁钉中有多少铁被锈蚀了，所以她把这枚铁钉带到实验室，测得铁钉的质量为25g，一不小心加了过量的稀盐酸充分反应后生成的气体质量为0.8g，则：

(1) 未生锈前的铁钉的质量为多少？

(2) 假如小芳加入的稀盐酸的量刚刚好能够除锈，那么除锈后的铁钉与原来相比质量怎么变化？为什么？

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 金属的化学性质; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题困难

1. 金属与酸反应会放出热量。为深人研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

(1) 图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2) 实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ）

(3) 解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

解答题普通

2. 兴趣小组的同学要测定某品牌钙片中碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们设计了如图的方案。取该品牌的钙片样品10克于锥形瓶中，再加入过量稀盐酸。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为( $\text{[math]}$

(1) 充分反应后，锥形瓶内溶液中存在的阳离子有。

(2) 在化学反应过程中用电子天平对装置进行了五次称量，五次天平示数如表所示，请计算样品中碳酸钙的质量分数? (写出计算过程)

时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
示数(克)	268.00	266.90	266.20	265.80	265.80

(3) 查阅资料可知，该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和才能求出真实碳酸钙的质量分数。

解答题困难

3. 以工业副产品石膏（主要成分是CaSO₄）为原料可制备CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

(1) 制备CaCO₃时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH₃、CO₂（不考虑石膏中杂质的反应）。制备过程可以看作(NH₄)₂CO₃与CaSO₄发生复分解反应，若石膏中CaSO₄的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO₃的质量（写出计算过程）。

(2) 反应生成的CaCO₃中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1所示。反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量，该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的CO₃^2-带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca^2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca^2＋，并吸附于球石表面，图2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。

解答题普通