熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。物质或25℃时100℃时25℃时25℃时25℃时回答下列问题：Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与或反应的探究实验。实验ⅰ：往溶液中滴加饱和溶液，产生白色沉淀。实验ⅱ：往溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。

1. 熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。

物质	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	100℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$

回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应的探究实验。

实验ⅰ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。

实验ⅱ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。

(2) 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

(3) 实验ⅰ发生反应的离子方程式为。

(4) 实验ⅱ随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5) 实验ⅱ中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(6) Ⅱ.不同温度下 $\text{[math]}$ 电导率的探究实验。

①查阅资料

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。

②设计实验、分析实验数据

取试样a、b、c［不同温度下配制的 $\text{[math]}$ 饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。

实验数据表

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/（ $\text{[math]}$ ）
ⅲ	a：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	25	$\text{[math]}$
ⅳ	b：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	35	$\text{[math]}$
ⅴ	c：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	45	$\text{[math]}$

③数据分析，交流讨论

25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液的 $\text{[math]}$ （已知： $\text{[math]}$ ）。

(7) 实验结果为 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的原因为。

【考点】

pH的简单计算; 盐类水解的原理; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较; 化学实验方案的评价;

【答案】

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实验探究题困难

1. 将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解 $\text{[math]}$ 溶液。

实验	时刻	现象
	$\text{[math]}$	a极析出红色固体；b极产生气体用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝。
	$\text{[math]}$	a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	…
	$\text{[math]}$	a极产生气体；b极产生气体

(1) t₁时刻，a极析出铜的电极反应式为。

(2) 从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，经检验含CuCl、Cu。

已知： $\text{[math]}$ ， CuOH(黄色，不溶) $\text{[math]}$ (红色，不溶)

①白色沉淀A为AgCl，试剂1是。

②向试管ⅰ中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释沉淀由黄色变红色发生的化学反应方程式。

③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是。

(3) 针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。

假设1：由电极反应产生： $\text{[math]}$ 。

假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：。

(4) $\text{[math]}$ 时a极未产生气体，而 $\text{[math]}$ 时a极产生气体。原因是。

(5) 镀铜工业中，电镀液以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为主，同时含 $\text{[math]}$ 和添加剂。过多的 $\text{[math]}$ 会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量 $\text{[math]}$ (微溶)固体能有效解决该问题，写出发生的离子反应方程式。

实验探究题普通

常温下，某小组同学用如下装置探究 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。
	②	$\text{[math]}$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $\text{[math]}$ 粉末。

I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大

（1）a点电导率不等于0的原因是。

（2）由图1可知，在 $\text{[math]}$ 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“b”“c”或“d”)点。

（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ，导致(结合化学用语说明)。

II．实验②测得 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅲ.酚酞变色范围：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	8.2≤pH≤10	$\text{[math]}$
颜色	无色	淡粉色	红色

（4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，。

（5）图2中DE段pH低于BC段pH的原因是。

（6） $\text{[math]}$ 常被用于水质改良剂，能够使水体 $\text{[math]}$ 约为9，进而抑制细菌的生长。 $\text{[math]}$ 时，水体中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

3. 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO₃)₃溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO₃溶液。	现象a ，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾¹²。

回答下列问题：

(1) 步骤3中现象a是。

(2) 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。

(3) 向50 mL 0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为mol/L 。

实验探究题普通