某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：

1. 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：

(1) 加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的（填物质名称）；

(2) 滤液乙中含有的溶质有；

(3) 经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是（填“增多”、“减少”或“不变”）。

【考点】

物质除杂或净化;

【答案】

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实验探究题困难

1. 已知某混合气体由H₂、CO和CO₂三种气体组成。为验证该混合气体成分，某小组同学经过讨论，设计了下图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：

(1) 装置C在实验中的作用是。

(2) 仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由。

(3) 小丁根据装置E中出现变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。

(4) 图1方案中B装置可用来吸收CO₂但没有现象。为证明CO₂和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。

实验探究题普通

2. 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析流程图，回答下列问题：

(1) 为除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄ ，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是____。 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaOH C. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH D. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

(2) 图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是。

(3) 操作b后的固体物质有（填化学式）。

实验探究题普通

3. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。(装置气密性良好，每一步骤反应完全)

【实验设计】

(1) 【实验过程】

打开弹簧夹a，先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把稀硫酸滴入样品中。

(2) 反应结束后，待装置冷却后直接称量装置(填字母序号)。根据该装置在反应前后的质量差得到CO₂的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。

(3) 【数据分析】

最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因是。

实验探究题普通