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1. 某科学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。
(1) 滤液B中含有的溶质是什么？小丹同学提出如下猜想：

猜想一：ZnCl2                猜想二：ZnCl2和CuCl2                猜想三：ZnCl2和HCl

①小溪同学认为猜想二不合理，理由是。

②同学们通过实验证明猜想三是对的，请完成表格中内容。

实验步骤

现象

结论

猜想三成立
(2) 同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是。
【考点】
金属活动性顺序及其应用; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：

组别

实验

铝片/克

酸的种类

添加试剂（少量）

1

①

1

稀盐酸

无

②

1

稀盐酸

2

③

1

稀硫酸

无

④

1

稀硫酸

(1) 乙试管中；
(2) 分析表格，小科提出的猜想是；
(3) 小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____ A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
实验探究题 普通
2. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。
(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）
(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。
实验探究题 普通
3. 某兴趣小组的指导老师在进行水蒸气与灼热铁丝反应的实验时，兴趣小组同学观察到有黑色固体生成。为了确定黑色固体的成分，查阅资料并进行实验。

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

能否被磁铁吸引

否

否

能

与盐酸反应的产物

FeCl2和H2O

FeCl3和H2O

FeCl2、FeCl3和H2O
(1) 兴趣小组直接排除了Fe2O3的存在，其理由是。
(2) 将黑色固体研成粉，用磁铁吸引后发现所有粉末都能被吸引，向粉末中滴加盐酸后，产生气泡，且溶液呈黄色，则黑色固体的组成是。
实验探究题 普通