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1. 小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：

组别

实验

铝片/克

酸的种类

添加试剂（少量）

1

①

1

稀盐酸

无

②

1

稀盐酸

2

③

1

稀硫酸

无

④

1

稀硫酸

(1) 乙试管中；
(2) 分析表格，小科提出的猜想是；
(3) 小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____ A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
【考点】
酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。
(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）
(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。
实验探究题 普通
2. 某化学兴趣小组同学参观完军事博物馆里因铝热反应被烧熔在一起的钢盔、武器后，对铝热反应原理产生了兴趣，并对铝热剂的成分进行了如下探究。

【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；

②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；

③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；

④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。

【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么？

【作出猜想】甲：Fe2O3；乙：Fe3O4；丙：Fe2O3、Fe3O4。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液

产生气泡，部分固体溶解

铁的氧化物为Fe2O3

步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引

滤渣不能被吸引

【讨论交流】步骤1中加入足量氢氧化钠溶液，而不加稀盐酸或稀硫酸的目的是。

【质疑】有同学认为上述实验结论不严谨，铝热剂中可能还含有FeO。于是设计图1所示的装置，进一步探究验证铁的氧化物（实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气）。

【数据记录】取步骤2中的滤渣mg在A装置中充分反应后，测得A装置中质量减少ng。

【数据处理】计算知铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3 ， 则n=（用含m的式子表示）。

【拓展迁移】

（1）铝热剂样品在高温下发生铝热反应，其反应化学方程式为。

（2）铝热反应实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是。
实验探究题 普通
3. 某兴趣小组的指导老师在进行水蒸气与灼热铁丝反应的实验时，兴趣小组同学观察到有黑色固体生成。为了确定黑色固体的成分，查阅资料并进行实验。

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

能否被磁铁吸引

否

否

能

与盐酸反应的产物

FeCl2和H2O

FeCl3和H2O

FeCl2、FeCl3和H2O
(1) 兴趣小组直接排除了Fe2O3的存在，其理由是。
(2) 将黑色固体研成粉，用磁铁吸引后发现所有粉末都能被吸引，向粉末中滴加盐酸后，产生气泡，且溶液呈黄色，则黑色固体的组成是。
实验探究题 普通