盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：

1. 盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：

(1) 已知常温下甲酸( $\text{[math]}$ )的电离常数 $\text{[math]}$ 。

①写出 $\text{[math]}$ 水解反应的离子方程式：，往其溶液中加入下列物质，能促进 $\text{[math]}$ 水解的是 (填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示，d点溶液中 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)；b点溶液中： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

(2) 某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ ，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

①常温下要使 $\text{[math]}$ 降低为 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 应调至。

②向 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，该反应的离子方程式为，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度随加入的 $\text{[math]}$ 体积的变化如图所示：

①若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会(填“增大”“不变”或“减小”)。

②若c点溶液中溶质的总物质的量为 $\text{[math]}$ ，向c点溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，此时溶液满足的元素质量守恒式为。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 水的电离; 盐类水解的原理; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

3. 甲酸 $\text{[math]}$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。

(1) 设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。 A. 将甲酸溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察是否有气泡生成 B. 向体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量 $\text{[math]}$ ，比较溶解 $\text{[math]}$ 的质量 C. 取一定浓度的甲酸钠溶液，测其 $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 的甲酸钠 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。

① $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 。

②该混合溶液的 $\text{[math]}$ 约为。

③该混合溶液中 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

(3) 催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是(填“II”“III”或“IV”)。

②由反应进程可知甲酸分解的 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程

c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程

综合题普通