A. 图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率 B. 图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多 C. 图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 D. 图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动

A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

A. n=1，l=1  m=0 B. n=2，l=0  m=±1 C. n=3，l=3  m=±3 D. n=4，l=3  m=±2

(1) 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置，按照电子排布式在周期表中位于区。 (2) “玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓(填A． “大”或B． “小”)。

(1) 基态Co原子的价电子排布式为，能量最高的能级有个空间运动状态。 (2) LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是。 (3) 检验Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：

2(丁二酮肟)+Ni²⁺(二丁二酮肟合镍(II))+2H⁺

①丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是。

②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填正确答案标号)。

A．离子键        B．配位键        C．极性共价键        D．非极性共价键        E.氢键

(4) 三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是。

②根据图2计算石墨晶体的密度是g/cm³(写出表达式即可)。

(1) 下列有关说法正确的是（ ） A. CuCl₂中Cu²⁺核外电子排布式为[Ar]3d⁹ B. ClO₃^-与ClO₄^-中的O-Cl-O夹角都为109°28' C. HCl与NaCl的晶体类型相同 D. Cl₂O与HClO都是由极性键构成的非极性分子 (2) 下列化学反应表示正确的是（ ） A. 实验室制氯气：MnCl₂+2HCl=MnO₂+Cl₂↑+H₂O B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ C. 4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(l)ΔH<-116kJ/mol D. 氯气溶于水具有漂白性：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^- (3) 对于反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是（ ） A. 上述反应ΔS>0 B. 上述反应平衡常数 C. 其他条件相同，增大 ， HCl的转化率升高 D. 上述反应中消耗1molO₂ ， 转移电子的数目为4×6.02×10²³

A. F^-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的键线式： D. H₂O分子的球棍模型：

A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低