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1. 在学习了溶液相关知识后，八年级项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。

(1) 若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“?”处的操作是。
(2) 以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是。
(3) 某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗?查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡，请你再举一个类似的动态平衡例子并加以说明。
(4) 已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如下图所示，则这三种物质中也可通过上述方法制备晶体的是。
【考点】
固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

(1) t2℃时，硝酸钾的溶解度为g。
(2) 现需要使用①的溶液配制200克10% 的R的稀溶液，需要g①的溶液。
(3) 根据以上信息可推出R是（写名称）。
(4) 关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。

A．①和②的溶液中，溶质质量相等

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
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2. 下表是部分物质的溶解度数据。

温度(℃)

20

40

50

60

80

溶解度  （g/100g 水）

氯化铵

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

氯化钠

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

硝酸钾

31.6

63.9

85.5

110

169

(1) 氯化铵溶于水，温度降低，说明该溶解过程 （选填“吸收 ”或“放 出 ”）热量。
(2) 20℃时，20克的氯化钠加入50g水中，充分溶解后溶液质量  g。
(3) A是80℃含有120g水的硝酸钾（KNO3 ）溶液。经过如下操作，得到102g硝酸钾固 体。

a、A溶液为 （选填“饱和 ”或“不饱和 ”）溶液。

b、下列对以上过程的分析中正确的是 （填数字）。

①.A到B的过程中，溶质质量分数没有改变 ②.B中溶质与溶剂的质量比为169：100

③.开始析出硝酸钾固体的温度在60℃至80℃之间 ④.A溶液的质量等于222g
实验探究题 困难
3. 如图所示，图1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2 回答下列问题。

(1) 可使物质甲从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
(2) t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液甲的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)溶液乙的溶质质量分数。
(3) 小明同学用物质甲进行图2实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入 30 克固体甲的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。
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