蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，下图为向200g该溶液中加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量的变化关系。已知2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，下列说法正确的是（）①在0~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2②b点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2③x=16.8 ④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81

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1. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液，下图为向200g该溶液中加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量的变化关系。已知2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ，下列说法正确的是（）

①在0~a段发生的反应为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

②b点的溶液中溶质成分为：FeCl₃和FeCl₂

③x=16.8

④原溶液中FeCl₃与CuCl₂的质量之比为65：81

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④

【考点】

金属活动性顺序及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（）

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌

单选题容易

2. 现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A. X>Y>Cu B. Cu>X>Y C. X>Cu>Y D. Y>Cu>X

单选题容易

3. 把锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（　　）

A. Zn B. Cu C. Ag D. Cu和Ag

单选题容易

1. 等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 反应消耗硫酸的质量相同 B. 化学反应速率：甲＞乙＞丙 C. 所得溶液的质量：甲＜乙＜丙 D. 相对原子质量：甲＞乙＞丙

单选题普通

2. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说正确的是

A. 相对原子质量：Y>Z B. Y与H₂SO₄反应，生成YSO₄和H₂ C. 完全反应生成氢气的质量：Y<Z D. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

单选题普通

3. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al

单选题普通

1. 有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

单选题普通

2. 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（）

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

多选题普通

3. 尿素[化学式为CO(NH₂)₂]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH₃)的质量(写出计算过程)。

计算题普通

1. 金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。

(1) 甲同学观察并描述铁、铝、铜的颜色，其中纯铜呈色。并采用相互刻画的方法比较纯铜片和黄铜片的硬度，观察到纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(2) 乙同学查阅资料后得知金属铝的化学性质比铁活泼，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是(用化学方程式表示)。

(3) 丙同学通过实验1验证铝、铜、银的金属活动性，A、B两试管中均观察到明显现象，说明铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为。

(4) 丁同学通过实验2探究金属与酸的反应，镁与盐酸反应的化学方程式为，实验过程中观察到铜片表面无明显现象。一段时间后，锌片、镁片表面产生气泡的速率逐渐减慢，其原因是。

【拓展提升】某4g合金与足量的稀硫酸充分反应，产生0.2g氢气，则该合金可能是(填字母序号)。

A.铜锌合金 B.铝锌合金 C.镁铝合金

实验探究题困难

2. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。

(1) “天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是____（填序号）。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强

(2) 工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为。

(3) “乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为（填化学式）。

(4) 我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为 $\text{[math]}$ 价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为g。

简答题困难

3. 某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

(1) 写出“酸浸”过程中获得 $\text{[math]}$ 所发生反应的化学方程式：。

(2) “氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g $\text{[math]}$ 的溶液，则需加入的 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程）

(3) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使 $\text{[math]}$ 完全沉淀而 $\text{[math]}$ 不沉淀，则调节pH的范围是____（填字母）。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$\text{[math]}$	2.7	3.2
$\text{[math]}$	7.2	8.7

A. 2.7≤pH＜3.2 B. 3.2≤pH＜7.2 C. 7.2≤pH＜8.7

(4) 结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。

实验探究题困难

1. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al

单选题普通

2. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，错误的是（）

A. 两种金属的活动性：M>N B. 两种金属生成氢气的质量：M=N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N

单选题普通

3. 下列图示能正确反映对应变化关系的是（）

① CH₄的溶解度与温度、压强的关系

② 向Ca（OH）₂饱和溶液中加少量CaO

③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）

④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④

单选题困难