实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图：

1. 实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图：

(1) 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(2) 该实验中，溶液甲是。

【考点】

溶液的酸碱性与pH值的关系; 酸与碱的反应及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：

(1) m点溶液的pH7（填“大于”或“小于”）。

(2) 请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。

解答题困难

2. 稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液pH变化如图所示。

(1) 据图分析，该反应是将（选填“稀HCl”或“NAOH溶液”）滴加到另一种溶液中；

(2) 当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（列式计算）

解答题普通

3. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量(克)	35.5	55.5	80.5

(1) 若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；

(2) 请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；

(3) 另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是。

解答题普通