金属活动性顺序⑴金属活动性顺序常见的金属在溶液中的活动性顺序如下：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au活动性由强到弱，原子失电子能力。⑵金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序中，位置越靠前，活动性越强。②在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca，Na除外）。④很活泼的金属，如K、Ca，Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱和氢气，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

1. 金属活动性顺序

⑴金属活动性顺序

常见的金属在溶液中的活动性顺序如下：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au

活动性由强到弱，原子失电子能力。

⑵金属活动性顺序的应用

①在金属活动性顺序中，位置越靠前，活动性越强。

②在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca，Na除外）。

④很活泼的金属，如K、Ca，Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱和氢气，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

【考点】

金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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解答题普通

1. 金属活动性的应用

(1) 金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易电子，活动性就。

(2) 金属与酸反应时，排在前面的金属能置换出酸里的。

(3) 金属与盐发生反应时，只有活动性的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水反应，生成碱和氢气。

解答题普通

2. 将一定质量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中。如图是盛放混合溶液的烧杯中間体质量在反应过程中的变化情况。

(1) 写出ab段发生反应的化学方程式：。

(2) bc段固体质量减少的原因是：。

(3) 请分析并解释cd段烧杯内溶液质量的变化情况：。

解答题普通

3. 烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

(1) 三位同学所作的图中，你认为正确的有。

(2) 请解释你认为正确的关系图中烧杯内固体质量变化形成的原因。

解答题困难