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1. 水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：
(1) 水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。
(2) 已知T℃时，纯水中 ， 则

①该温度时0.1mol/L NaOH溶液的pH为。

②该温度下，将pH＝2的溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1∶9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为。

③该温度下，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，a与b之间应满足的关系是。
(3) 常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液的浓度为mol/L。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。

③在D点，（填“＜”“＞”或“＝”）。
【考点】
pH的简单计算; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 中和滴定;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
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1. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。
(2) 相同条件下，中（填“等于”“大于”或“小于”）中。
(3) 如图1所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图1 图2

①其中符合的pH随温度变化的曲线是（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），导致pH随温度变化的原因是。

②20℃时，中。
(4) 室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
综合题 困难
2. 回答下列问题：
(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe    ②熔融KNO3 ③干冰④NH3 ⑤液态HCl   ⑥硫酸   ⑦AgNO3固体   ⑧酒精   ⑨碳酸氢钠溶液   ⑩澄清石灰水。

分类标准

能导电

电解质

非电解质

属于该类的物质
(2) 某温度下，纯水的为 ， 则此时为 ， 若温度不变，滴入稀H2SO4使 ， 则由水电离出的c(H+)为。
(3) 常温下，0.1mon/L的CH3COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl3溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。
(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. 的电离程度减小 B. 不变 C. 减小 D. 数目增多
(5) 常温下，将 0.2 mol·L-1 的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L-1 C. c(Na+)=c(HA)+c(A-) D. 2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
综合题 普通
3. NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
(1) 常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=mol·L-1（填数值）。
(2) 80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 （用离子方程式并结合文字叙述回答）。
(3) 常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。

(4) 常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为
综合题 普通