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1. NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
(1) 常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=mol·L-1（填数值）。
(2) 80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 （用离子方程式并结合文字叙述回答）。
(3) 常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。

(4) 常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为
【考点】
pH的简单计算; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。
(2) 相同条件下，中（填“等于”“大于”或“小于”）中。
(3) 如图1所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图1 图2

①其中符合的pH随温度变化的曲线是（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），导致pH随温度变化的原因是。

②20℃时，中。
(4) 室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
综合题 困难
2. 回答下列问题：
(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe    ②熔融KNO3 ③干冰④NH3 ⑤液态HCl   ⑥硫酸   ⑦AgNO3固体   ⑧酒精   ⑨碳酸氢钠溶液   ⑩澄清石灰水。

分类标准

能导电

电解质

非电解质

属于该类的物质
(2) 某温度下，纯水的为 ， 则此时为 ， 若温度不变，滴入稀H2SO4使 ， 则由水电离出的c(H+)为。
(3) 常温下，0.1mon/L的CH3COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl3溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。
(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. 的电离程度减小 B. 不变 C. 减小 D. 数目增多
(5) 常温下，将 0.2 mol·L-1 的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L-1 C. c(Na+)=c(HA)+c(A-) D. 2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
综合题 普通
3. 25℃时，pH简单计算。
(1) 0.05mol/L的硫酸溶液的pH=；0，01mol/L的NaOH溶液的pH=。
(2) 1mLpH=2的硫酸加水稀释至100mL，pH=。
(3) 常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=。
(4) 体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

(5) 常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为。
综合题 普通