现有N2、CO和CO2的混合气体100 g，其中碳元素的质量分数为12%。使该混合气体依次通过：足量的灼热CuO、过量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为x g。下列说法错误的是（）

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1. 现有N₂、CO和CO₂的混合气体100 g，其中碳元素的质量分数为12%。使该混合气体依次通过：足量的灼热CuO、过量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为x g。下列说法错误的是（）

A. 混合气体中N₂的质量分数可能为50% B. x的数值为100 C. 混合气体中CO质量一定<28g D. 气体通过灼热的CuO后得到44gCO₂

【考点】

物质组成的综合计算; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 要使灼热的碳与氧化铜完全反应，则参加反应的碳和氧化铜的质量比为

A. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（　　）

A. 0.1g B. 0.3g C. 0.4g D. 0.5g

单选题容易

3. 取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O）．下列说法正确的是（）

A. 所得溶液中溶质有两种 B. 生成H₂为0.2g C. 混合物中氧元素质量分数为40％ D. 混合物中金属镁的质量为4.8g

单选题容易

1. 工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO₄+ NO= Fe(NO)SO₄ ，现欲将NO含量为4.98g/m³的尾气1000m³处理至达标(不高于0.18g/m³)后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液

A. 121.6kg B. 126.16kg C. 24.32kg D. 228.0kg

单选题普通

2. 将16g氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体在足量的氧气中点燃，充分反应，消耗氧气的质量可能是（）

A. 8g B. 90g C. 150g D. 180g

单选题困难

3. 消耗等质量的下列物质，产生氧气最少的是

A. HgO B. H₂O₂ C. KMnO₄ D. H₂O

单选题普通

1. 现有甲烷（CH₄）和氢气的混合气体2g，为测定其组成，通入足量氧气，将其充分燃烧后测得生成水的质量为7.2g。下列有关说法中，正确的是

A. 参加反应的氧气的总质量为9.6g B. 燃烧时发生的反应都属于化合反应 C. 混合气体中氢元素的质量为0.8g D. 混合物中甲烷与氢气的质量比为2：1

多选题困难

2. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe₂O₃的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，不正确的是

A. 该混合物样品的质量为5.6g B. ①中所滴加稀盐酸中氢元素质量为0.2g C. 实验过程②中生成沉淀的总质量为4.7g D. 该混合物样品中氧元素的质量为1.6g

多选题困难

3. 高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请计算：

（1）碳酸钙中氧元素的质量分数_________。

（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量_________。

计算题普通

1. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1) 煤、石油和常称为化石燃料，其中相对清洁能源燃烧的化学方程式为；

(2) 化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。近年我国小范围内出现了雾霾天气， $\text{[math]}$ 的颗粒是造成这种天气的“元凶”之一。下列行为会增加 $\text{[math]}$ 排放的是____（填字母序号）： A. 将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，减少清洁工人的工作量 B. 为方便出门兜风，彰显经济实力，提倡大量购买和使用私家车 C. 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D. 大力发展火力发电 E. 各种节日里大量燃放烟花、鞭炮，提供幸福喜庆的氛围 F. 改造或淘汰高能耗、高污染产业

(3) 在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒气体，化学方程式为

(4) 现用 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，若让反应物中的原子 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，即可实现“零排”该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为 $\text{[math]}$ ，则应选择的反应物为____（填字母序号）。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

填空题困难

2. 用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。

【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验1：取相同质量且质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。

序号	1-1	1-2
装置
反应后物质的颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2-1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2-2	1：10		混有很少量黑色物质
2-3	1：11		混有极少量黑色物质
2-4	1：12		无黑色物质
2-5	1：13		混有较多黑色物质

(1) 实验1-1中，反应结束时，采用何种措施：既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化。

(2) 实验1-2中，试管B中发生反应的化学方程式为。

(3) 实验1-2比实验1-1更好的原因是。

(4) 由实验2可知，木炭与氧化铜反应的最佳质量比为。

(5) 【反思与评价】

①实验2-1中，反应后黑色物质主要成分是。

②实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。

(6) 为探究实验2-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案：

取实验2-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，并过滤得到固体M。由此推断，实验2-4的红色固体中一定含。当固体M的质量a的取值范围为时，实验2-4的红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，

实验探究题困难

3. 合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1) 当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？ (用小数表示，保留2位小数)

(2) 以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C $\text{[math]}$ 4FeO+CO₂↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入碳多少克？

计算题困难