下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9

1. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

(1) 10℃时，6克硝酸钾放入20克水中，充分搅拌后得到的溶液质量为克。

(2) 要实现如图所示硝酸钾溶液的变化情况，可采取的操作方法有或。

(3) 请采用其中一种方法进行计算，并写出计算过程。

【考点】

饱和溶液与不饱和溶液相互转变; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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解答题普通

1. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1) 60℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数（结果保留一位小数）。

(2) 请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：。

(3) 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是g。

解答题困难

2. 将80g氢氧化钠加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，请回答以下问题：

(1) A点时，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。

(2) A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)。

(3) 现有100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需加水多少毫升?

解答题普通

3. 项目学习小组在食盐溶液的学习中，通过实验测定“析出食盐晶体后所得溶液的溶质质量分数”（饱和溶液的浓度），并制定评价量规如表一。其中两种方案的实验过程记录如下：(已知烧杯质量为50克，蒸发皿质量为20克。甲烧杯中含有50克蒸馏水与30克食盐。实验时室温为20℃，查阅资料发现此温度下饱和食盐水的浓度为26.5％)

方案I：取甲烧杯中部分溶液加入蒸发皿，垫上石棉网，用酒精灯内焰加热蒸发结晶，发现有少量晶体溅出，当即停止加热。相关数据记录在如下流程中。实验共用时18分钟。

方案II：用胶头滴管直接往烧杯中逐次加入蒸馏水并充分搅拌，记录相关数据。共用时7分钟。

表一：评价指标	优秀（各5分）	合格（各3分）	待改进（各0分）
指标一、用时合理	实验时间10分钟内	实验时间10-20分钟内	实验时间20分钟以上
指标二、操作规范	操作过程无科学错误	操作中出现1处不规范	操作中出现2处及以上不规范
指标三、结果精确	误差小于真实值5%比例	误差在5%～10%比例之间	误差比例大于真实值10%比例

(1) 根据方案II的数据，计算最后所得溶液的浓度。

(2) 结合评价量规和过程记录，将方案I相关指标的评价得分填在表格中。

评价指标	指标一	指标二	指标三
评价得分	3

解答题普通