滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

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1. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

(1) I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。

①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、。

②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为g。

(2) 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。

①滴定过程中加入的指示剂为；

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视；

③三次实验数据记录如表所示：

滴定次数	滴定前碱式滴定管读数/mL	滴定后碱式滴定管读数/mL
1	1.00	30.95
2	2.03	29.23
3	0.56	30.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为。

④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有(填序号)。

a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水

d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

(3) II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。

称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点（ $\text{[math]}$ ），平均消耗标准溶液的体积为VmL。

加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为。

(4) 滴定终点的现象为，则产品中KIO₃的质量分数为%。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 中和滴定; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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实验探究题困难

1. 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1) 配制100mL0.1000mol∙L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2) 用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是。

为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸滴定前读数/mL	盐酸滴定后读数/mL
1	20.00	1.20	21.22
2	20.00	1.21	24.21
3	20.00	1.50	20.48

该NaOH溶液的浓度为。

(3) 下列操作会造成测定结果偏低的有______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(4) 某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。

b．将自己配制的0.0010mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）装入滴定管中，

c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。

②步骤a发生反应的离子方程式为。

③达到滴定终点的现象是。

④实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为 mg∙L^-1。

实验探究题困难

草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。

Ⅰ．酸碱中和滴定法。

已知：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②NaHC₂O₄溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。

操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下：

滴定次数	1	2	3	4
V[H₂C₂O₄(aq)]/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
V[NaOH(aq)]/mL	15.95	15.00	15.02	14.98

（1）下列操作或仪器名称不正确的是。


A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液	B．排出滴定管内气泡

C．酸式滴定管	D．读取滴定管读数

（2）该滴定过程中应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。

（3）由上述滴定结果计算得 $\text{[math]}$ mol/L。

（4）下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定至终点时，俯视读数

d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定该草酸溶液。

（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为。

（6）滴定至终点的现象为。

（7）KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量 $\text{[math]}$ ：134 $\text{[math]}$ )，用放置已久的酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定。

步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液：量取20.00 $\text{[math]}$ 未知浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，用0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 进行滴定，滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 的体积记录如下表：

滴定次数	0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的体积/ $\text{[math]}$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液。

步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为20.00 $\text{[math]}$ 。滴定原理为： $\text{[math]}$ 。

(1) 配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。

(2) 分析“步骤Ⅲ”，将 $\text{[math]}$ 标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。

c→g→_______→_______→_______→h。

a． $\text{[math]}$ 标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；

b． $\text{[math]}$ 标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；

c．检查滴定管是否漏液；

d．排尽尖嘴部分气泡；

e．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

f．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；

g．用蒸馏水清洗2~3次；

h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

(3) 请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。

(4) “步骤 $\text{[math]}$ 滴定未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式：。

(5) 本实验中草酸钠样品纯度为。

(6) 下列操作能使 $\text{[math]}$ 浓度偏小的是_______。 A. 步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中 $\text{[math]}$ 部分被空气氧化 B. 步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C. 步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

实验探究题普通