(1) I、已知：反应 ① Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁；反应 ② Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题：  

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

请写出反应 ① 的平衡常数K₁的表达式；通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。 (2) 当温度为973K时，反应③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 的平衡常数K₃=(结果保留小数点后2位) (3) 能判断反应③已达平衡状态的是（    ）。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D. c(CO₂)＝c(CO) (4) 根据反应①与②及上表数据，能够推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO₂的量

(5) Ⅱ、汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答下列问题：

某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂和 O₂各 1 mol，5s 后 O₂的物质的量为 0.4 mol， 则 0～5s 内 NO 的反应速率mol·L^-1·min^-1。

(6) 下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（    ）。 A. v(N₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1 B. v(NO)=0.6 mol·L^-1·min^-1 C. v(O₂)=0.3 mol·L^-1·s^-1 D. v(NO)=0.4 mol·L^-1·s^-1 (7) 将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（    ）(填字母序号)。 A. B. C. (8) T ℃时，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L， 此时反应 v正(N₂)v逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。