0 返回首页
1. 某兴趣小组同学对H2O2溶液分解进行如下探究。
(1) [探究一]温度对H2O2溶液分解速率的影响
兴趣小组同学进行2次实验，实验数据如下表：
序号H2O2溶液浓度H2O2溶液体积温度MnO2用量收集O2体积时间
①30%5mL35℃02mL49.21s
②30%5mL55℃02mL10.76s
加热H2O2溶液产生氧气的化学方程式为 。
(2) 实验①和②对比可知，其他条件相同时，H2O2溶液分解速率与温度的关系是；
(3)

[探究二]硫酸铜(CuSO4)能否作H2O2溶液分解的催化剂？

[查阅资料] CuSO4 易溶于水

用天平称量0.4g无水CuSO4粉末，取5mL 5%的H2O2溶液于试管中，进行如图实验：

步骤①的目的是与步骤作对比，说明CuSO4能够加快H2O2溶液的分解速率；
(4) 为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学向步骤③的试管中加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ， 测得产生Cu(OH)2沉淀0.245g，计算步骤③的试管中含有CuSO4的质量(实验过程中的损耗忽略不计，写出具体计算步骤)。
(5) 为进一步证明CuSO4能够作为H2O2溶液分解的催化剂，小组同学还需要证明在反应前后CuSO4的不变。
【考点】
催化剂的特点与催化作用; 影响化学反应速率的因素探究; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取相同质量的二氧化锰和氧化铜作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触。用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线所示。

【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体，不溶于水。

【提出问题】氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中是否具有催化作用，其效果是否比二氧化锰更好？

【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号

过氧化氢溶液质量／g

其他物质质量／g

待测数据／s

①

10g

无

 

②

10g

氧化铜0.3g

 

③

10g

二氧化锰0.3g

 
(1) 上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的。
(2) 若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(3) 从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的在化学反应前后保持不变。
(4) 【反思总结】

氧化铜（填“能”或“不能”）作过氧化氢的催化剂。实验②反应的文字（符号）表达式为。
(5) 设计实验②和③是为了比较。
(6) 结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是，得出该结论的依据是 。
实验探究题 困难
2. 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂有关。

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的时间。

(1) 【进行实验】下图是他们进行实验的装置图。装置A中发生的反应文字表达式：，B处宜采用的气体收集方法是
(2) 【实验记录】

实验编号

1

2

反应物

6%H2O2

6%H2O2

催化剂

1gMnO2

1g红砖粉

时间

35s

152s

【结论】该探究过程得出的结论是
(3) 【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请继续探究：(只要求提出假设和实验方案)
(4) 【假设】
(5) 【实验方案】
实验探究题 普通
3. 催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。

 

(1) 【任务一】认识催化剂
催化剂在化工生产中起着重要作用，其在化学反应前后都不变
(2) 【任务二】探究催化剂

小组同学查阅资料发现氧化铜(Cu0)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：

步骤①现象

步骤③现象

步骤⑥结果

实验结论

无明显现象

试管中有气泡产生，带火星的木条

氧化铜的质量为

氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
(3) 步骤对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
(4) 步骤②中反应的文字表达式为
(5) 步骤⑦的目的是
(6) 【任务三】探究不同催化剂的催化效果

小组同学以生成 100 m氧气为标准，设计了下列实验。

序号

5% H0，溶液的体积

催化剂

待测数据

①

200 mL

2g 氧化铜

a

②

200 mL

2g 二氧化锰

b

表中的待测数据是若 a>b，可得到的结论是的催化效果较好
实验探究题 困难