含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则求：

1. 含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则求：

(1) 样品中氧化铁的质量分数。

(2) 反应后剩余固体的质量。

【考点】

还原反应与金属的冶炼;

【答案】

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解答题普通

1. 图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式 $\text{[math]}$ 表示)。试回答下列问题：

(1) 图甲实验时，①通 $\text{[math]}$ ， ②点然酒精喷灯 $\text{[math]}$ ， ③点燃酒精灯 $\text{[math]}$ ，以上三步操作的先后顺序是。

(2) 氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示：

①氧化铁在 ▲ $\text{[math]}$ 开始生成四氧化三铁。

②求出图中 $\text{[math]}$ 的值（写出计算过程）。

(3) 冶炼等质量的下列物质，能得到铁最多的是____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

解答题困难

2. 工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：

(1) 1000t矿石中含氧化铁的质量。

(2) 杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？

解答题普通

3. 在学“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所的置测氧化样品中化的质分数，实验所取氧化铜样品质为10克。（所含杂质不参加反应）

(1) 该实验利用了一氧化碳的性。

(2) 甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数。（提示：一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）

(3) 乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁克，待反应完全后再次称量，质量为m₂克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为。

(4) 本实验的不足之处是，请提出一种处理方法。（提示：CO除了具有可燃性、难于水等性质外，还具有毒性）

解答题普通