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1. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、
(1) 《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的(填“完全”或“不完全”)燃烧。
(2) 火善用之为福，不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有____。 A. 熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门 B. 木材着火时，用泡沫灭火器灭火 C. 油锅着火时，用锅盖盖灭 D. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
(3) 化学链燃烧是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧“过程如下：

    

①反应器1中发生反应的基本类型是，Ni(固体)的颗粒越(选填“大”或“小”)，则反应越充分。

②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是。
【考点】
影响化学反应速率的因素探究; 反应类型的判定; 化学方程式的书写与配平; 完全燃烧与不完全燃烧; 灭火的原理和方法;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。
(1) Ⅰ.固体催化剂MnO2。

某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集500 mL氧气所用的时间，结果如表所示：

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

MnO2用量/g

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

所用时间/s

17

8

6

3

2

2

2

2

2

写出上述反应的化学方程式：。
(2) 该实验可得出的结论是。
(3) Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。

若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。
(4) 为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H2O2溶液中滴入10 g a%的CuSO4溶液。待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量(填“大于”“小于”或“等于”)0.1a g。
(5) 将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。

②1 000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。图中的值为。
综合题 困难
2. 同学们通过某金属和稀硫酸反应来探究影响化学反应速率的因素。取相同质量的同种金属与相同质量稀硫酸（足量）反应，实验记录如下表：

序号

金属状态

硫酸浓度（%）

溶液温度（℃）

金属消失时间（S）

反应前

反应后

1

丝

5

20

34

500

2

粉末

5

20

35

50

3

粉末

5

30

45

40

4

丝

8

20

35

200

5

粉末

8

20

36

25

(1) 实验1和2表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。
(2) 仅能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。
(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
(4) 由题中数据还可看出，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化约15℃，推测其原因。
综合题 普通
3. 某兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。

(1) 曲线(填“X”或“Y”)表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
(2) 表示碳酸钙与盐酸反应已经停止的点是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。请写出该反应的化学方程式。
(3) 两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳质量填(“相等”或“不相等”)。
(4) 兴趣小组成员测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①B点处溶液中的溶质是(写化学式)。

②BC段发生反应的化学方程式是。

③CD段pH上升的原因是。
综合题 困难