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1.

(1) I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。

(2) 该反应的化学方程式为。

(3) II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(4) 一定能证明 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是。

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

1. 请回答下列问题：

一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1) 反应的化学方程式为。

(2) 反应达到最大限度的时间是min。

(3) 反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4) 判断该反应达到平衡状态的依据是。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5) 能加快反应速率的措施是。

①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

综合题普通

2. 某温度时在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1) 该反应的化学方程式为。

(2) 下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不再发生改变

F．X的生成速率是Z生成速率的1.5倍

G． $\text{[math]}$

(3) 在密闭容器中，通入amolX和bmolY，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时：

①升高温度，逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”) 。

②保持容器体积不变，继续通入amolX和bmolY，平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，X的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”) 。

综合题普通

3. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均大于0)。

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 在恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生合成氨的反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的总压强不随时间变化 C. 每消耗 $\text{[math]}$ 时，生成 $\text{[math]}$ D. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

(3) $\text{[math]}$ 也是一种优质储氢材料。在钨( $\text{[math]}$ )表面 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度、催化剂、固体表面性质等有关。 $\text{[math]}$ 为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或0)。实验测得 $\text{[math]}$ 浓度与催化剂比表面积的关系如图所示(部分数据)。物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。

① $\text{[math]}$ ，其他条件不变，随着氨气起始浓度增大，氨分解速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

②其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③Ⅲ条件下， $\text{[math]}$ 内生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为。

④Ⅱ条件下， $\text{[math]}$ 初始浓度为 $\text{[math]}$ 时，半衰期为。

(4) 在一定温度下，保持总压强为 $\text{[math]}$ ，向密闭反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生 $\text{[math]}$ 的分解反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]关系如图所示。

随着 $\text{[math]}$ 增大，氨气的平衡转化率增大的原因是(从平衡移动角度分析)。该温度下，上述反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数)

综合题困难