用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O

1. 用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl₂会放出有毒气体H₂S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H₂S制取Na₂S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H₂S+2NaOH＝Na₂S+2H₂O

(1) 若某化工厂每天要处理34吨H₂S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨？(写出计算过程)

(2) 如图已经画出处理34吨H₂S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na₂S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量。

(3) 表中是回收H₂S工艺的各项生产成本：

项目	单价(万元/吨)
NaOH	0.25
Na₂S	0.5
辅助费用(以处理1吨H₂S计)	0.12

工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H₂S的方法能盈利万元。

【考点】

常见化学反应中的质量关系; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别	A	B	C
盐酸溶质质量分数	7.3%	14.6%	21.9%
盐酸利用率	82.5%	81.5%	72.1%

(1) 实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第 $\text{[math]}$ 分钟时反应快速变慢的主要原因是。

(2) 用 $\text{[math]}$ 盐酸与足量石灰石反应，若盐酸利用率为100%，理论上可产生二氧化碳多少克？

计算题普通

2. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	38.8
第2次	100	27.6
第3次	100	m
第4次	100	5.2
第5次	100	1.5

(1) 上表中m的数值是。

(2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

(3) 判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。

计算题普通

3. 尿素[化学式为CO(NH₂)₂]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH₃)的质量(写出计算过程)。

计算题普通