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1. 质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1) 配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
(2) 两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。
(3) 氢气的体积所对应的质量如表：

H2（V/L）

1.11

1.67

2.22

2.78

H2（m/g）

0.10

0.15

0.20

0.25

①恰好反应完全，产生H2的质量为 g。

②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
【考点】
常见化学反应中的质量关系; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：

实验一：把生锈的铁钉样品投入盛有稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示：

                                                                                                                                                                                                     

 

1

2

3

4

5

6

所加稀硫酸的质量

20

20

20

20

20

20

生成气体总质量

0

0.1

0.3

0.5

0.6

0.6
(1) 段不产生氢气的原因是（用化学方程式表示）。
(2) 实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取上述铁钉于烧杯中，将稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示。
计算生锈铁钉中铁单质的质量分数（写出计算过程）。
(3) 请在下图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线并作必要标注。

实验探究题 普通
2. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示，

 

                                                                                                                      

实验编号

药品

Ⅰ

6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸

Ⅱ

6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸

Ⅲ

6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
(1) 小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验（填实验编号）反应速率最慢，在图二中的曲线（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ。从图二中的曲线可得出的实验结论是：。
(2) 分析表中锌和稀盐酸的用量可知：（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
(3) 分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

实验探究题 普通
3. 调味精盐为改善口味常加入适量的食用硫酸镁。小明欲测定某精盐中硫酸镁的质量分数，进行了如下实验(忽略其它杂质)。

【实验过程】称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10％的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用pH计监测溶液酸碱度，绘制了溶液pH随时间变化图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。

【数据分析】

(1) 该精盐溶液呈酸性的判断依据是，已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判断该溶液呈酸性是由精盐中离子溶于水造成的。
(2) 你判断Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的段(填字母序号)

a.A—B          b.B—C          c.C—D          d.B—D
(3) 请补全求精盐中硫酸镁的质量分数的计算过程。

解：设硫酸镁质量为x，

写出相关量①

列出比例式

答：硫酸镁的质量分数为。
实验探究题 普通