以NaClO溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化。

1. H₂与I₂反应生成HI过程中的能量变化示意图如图。

由图可知： $\text{[math]}$ 的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应 $\text{[math]}$ 中有0.5mol I₂(s)完全转化为 $\text{[math]}$ 时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

填空题容易

2. 根据下图推断：该反应生成物的总能量反应物的总能量(填“高于、低于或等于”)

填空题容易

3.

化学反应中常伴随着能量变化。

I．将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

（1）如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因。

（2）该反应的能量变化可用下图中的表示(填序号)。

（3）H₂的产生速率随时间的变化如下图所示。

t₁～t₂速率变化的主要原因是。t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式。

Ⅱ．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

（5）上述过程②有键断裂，此过程(放出或者吸收)能量。

填空题容易

1. 请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：

①过氧化钠与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③食物腐烂 ④酒精燃烧 ⑤液氨汽化 ⑥电解水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑦水变成冰

(1) 属于放热反应的有：(填序号，下同)。

(2) 属于吸热反应的有：。

填空题普通

2. 如图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是(填字母A：吸热、B：放热)反应。

②请在图中标注出该反应的热效应。

填空题普通

3. 在生产和生活中，人们关注化学反应中的能量变化以及反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

(1) 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_____(填序号)。

A. 图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B. 图2中产生气体的速率比1快 C. 图1中温度计的示数高于图2的示数 D. 图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温

(2) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 固体混合搅拌并用温度计进行测量，发现读数降低，说明该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，写出该化学方程式。

(3) $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。以下反应的能量变化也可用该图表示的是(填序号)

A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 　B． $\text{[math]}$ 高温下分解　C． $\text{[math]}$ 条与 $\text{[math]}$ 　D．灼热的炭与 $\text{[math]}$

(4) 在 $\text{[math]}$ 密闭容器内发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率是。

②图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是(填字母)。

③用 $\text{[math]}$ 表示从 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

④下列能说明该反应已达化学平衡状态的是。

A．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C．容器中平均相对分子质量保持不变

D．容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

E．容器中气体的总压强保持不变

F．容器中气体的密度保持不变

⑤能使该反应的反应速率增大的是。

A．分离出 $\text{[math]}$ 　B．适当升高温度　C．恒容下充入 $\text{[math]}$ 使压强增大　D．选择更高效的催化剂

填空题普通

1. 如图为等物质的量的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是

A. a＞b B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键

单选题普通

2. 下列过程的能量变化与图相符的是

A. 石灰石烧制生石灰 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. 硫酸铵与氢氧化钠的反应

单选题普通

3. 下列说法错误的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应一定会发生电子的转移 C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D. 化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

单选题容易

1. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193

在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，工业合成氨，每生成 $\text{[math]}$ 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入 $\text{[math]}$ 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 减少 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1) 尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以 $\text{[math]}$ 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

① $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 为(填“放热”“吸热”)反应。

②上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2) 电厂烟气脱氮的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图3。

工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时， $\text{[math]}$ 转化率降低的可能原因是(写出2条)。

(3) 工业以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在液相中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示， $\text{[math]}$ 、初始水碳比(用W表示， $\text{[math]}$ 关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数 $\text{[math]}$ 代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $\text{[math]}$ )。195℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为。

综合题困难

3. 回答下列问题。

(1) 明矾[化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中c(H⁺)c(OH^-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。

(2) 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ △H，则△H=0（填“＞”“＜”或“=”）。

(3) 科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

(4) 已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为（列式表示）。

填空题普通

1. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

2. 通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，△H₃减小 D. 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

单选题普通