若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式。

1. $\text{[math]}$ 溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： $\text{[math]}$ ，在过量 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生、两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是。

填空题容易

1. 烟气中的主要含氮污染物有 $\text{[math]}$ 、NO，烟气脱硝是指去除氮氧化物的过程，从而大大减少对环境的污染。

(1) 碱液吸收脱硝法。

用NaOH溶液吸收烟气，主要反应如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

①下列措施一定能提高NaOH溶液吸收烟气中NO和 $\text{[math]}$ 效率的有(填字母)。

A．降低通入烟气的速率 B．气、液逆流吸收烟气 C．水浴加热NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 $\text{[math]}$ 晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(2) 络合脱硝法。

六氨合钴溶液中的 $\text{[math]}$ 能络合烟气中的NO和 $\text{[math]}$ ，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化 $\text{[math]}$ 的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如下图所示。

写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：。

(3) 氧化脱硝法。

利用 $\text{[math]}$ 氧化脫硝过程发生的反应如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 随着 $\text{[math]}$ 溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的 $\text{[math]}$ 却随之增加。研究表明，溶液中的 $\text{[math]}$ 不能吸收 $\text{[math]}$ ，且在一定程度上阻碍水对 $\text{[math]}$ 的吸收。

①设计实验验证 $\text{[math]}$ 对水吸收 $\text{[math]}$ 有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液，( $\text{[math]}$ 的浓度由仪器直接测定)。

②其他条件相同，当NO烟气中含有 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液处理烟气的实验结果如下图所示。脱硝处理含 $\text{[math]}$ 的NO烟气时逸出的 $\text{[math]}$ 明显减少，其原因是。

填空题普通

2. NaOH溶液可吸收 $\text{[math]}$ 。写出标准状况下2.24L的 $\text{[math]}$ 与100mL $\text{[math]}$ NaOH溶液反应的离子方程式。

填空题普通

3. 硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性，脱除H₂S的方法很多。

(1) Na₂CO₃吸收H₂S。含H₂S的气体与饱和Na₂CO₃溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为。

(2) 干法脱硫技术。

①铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe₂O₃•H₂O)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe₂O₃•H₂O+H₂S→FeS+S+H₂O，再生反应：FeS+H₂O+O₂→Fe₂O₃•H₂O+S(脱硫反应和再生反应均未配平)。

a．Fe₂O₃•H₂O在该反应中的作用可描述为。

b．若处理标况下4.48LH₂S时，理论上消耗O₂的物质的量为。

②锌系脱硫剂：550℃时，将H₂S和还原性气体H₂按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(ZnFe₂O₄)的反应器，脱硫过程中，ZnFe₂O₄与H₂S、H₂反应生成了ZnS、FeS和H₂O，其化学方程式为。

(3) 生物脱硫技术。

天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。H₂S与碱反应转化为HS^‒ ，在脱氮硫杆菌参与下，HS^‒被NO $\text{[math]}$ 氧化为SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 被还原为N₂。当33.6m³(标准状况)某燃气(H₂S的体积分数为0.2%)脱硫时，消耗NO $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

填空题普通

1. 下列离子方程式正确的是

A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Cl^-

单选题普通

2. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气通入水中，溶液呈酸性： $\text{[math]}$ B. 将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列表示对应化学反应方程式正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 中滴加稀 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. 氨水与乙酸反应： $\text{[math]}$ C. 用稀硝酸除去试管内壁的银单质： $\text{[math]}$ D. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是

(3) 写出④在水溶液中的电离方程式。

(4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

填空题普通

2. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：

实验	$\text{[math]}$ 溶液浓度	$\text{[math]}$ 溶液体积	操作及现象
I	1.0mol/L	1.6mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
II	$\text{[math]}$	16mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
III	$\text{[math]}$	2.1mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。