可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热（与外界没有热交换）密闭容器中，充入2 mol 和5 mol ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应，测得的物质的量随时间变化如图1所示。

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1. $\text{[math]}$ 可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热（与外界没有热交换）密闭容器中，充入2 mol $\text{[math]}$ 和5 mol $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，此反应为放热反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图1所示。

(1) 0~10 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，第20 min时， $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 0~10 min内的平均反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）10~20 min内的平均反应速率，可能的原因是（填标号）。

a.0～10 min内，反应物浓度更大

b.0~10 min内，容器内温度较低

c.0～10 min内，生成物浓度更大

(3) 下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。

a．容器内温度不随时间的变化而变化

b．混合气体中各成分浓度之比为 $\text{[math]}$

c．单位时间内消耗a mol $\text{[math]}$ ，同时生成a mol $\text{[math]}$

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(4) CO与 $\text{[math]}$ 反应可制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可作为燃料使用，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的碱性燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，则该燃料电池的正极为电极（填“A”或“B”），负极的电极反应式为。

CH，

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 化学电源新型电池; 化学反应速率; 化学反应速率的影响因素; 化学平衡状态的判断; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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综合题困难

1. 研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题：

(1) 298K时，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	O	H	HO
相对能量/ $\text{[math]}$	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	249	218	39

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成2 mol $\text{[math]}$ (g)(填“吸收”或“释放”)的能量为kJ。

(2) 某实验小组为探究影响 $\text{[math]}$ 分解的因素设计表中实验。

标号	溶液	温度/℃	时间(收集 $\text{[math]}$ )/s
A	10mL15% $\text{[math]}$ 溶液	25	160
B	10mL30% $\text{[math]}$ 溶液	25	120
C	10mL15% $\text{[math]}$ 溶液	50	50
D	10mL15% $\text{[math]}$ 溶液+1 mL 5% $\text{[math]}$ 溶液	50	20