1. 甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与镁反应时,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮,一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。

查阅文献得知:①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃,一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃;

②镁也能与二氧化碳反应;

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1) 实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气,停止通入二氧化碳的标志是
(2) 为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是A→→E,确定还原产物中有二氧化氮的现象是,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是
(3) 实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式:
(4) 甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是
(5) 取少量氮化镁于试管中,加入足量稀硝酸,没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中,加入足量NaOH浓溶液,加热,用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝色。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为
【考点】
工业制取硝酸; 氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平; 硝酸的化学性质; 硝酸盐、亚硝酸盐;
【答案】

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