1.
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
(1)
分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．
(2)
受热时，乙中反应的化学方程式为．
(3)
实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由色转化为色；试管里的石蕊试液；
(4)
丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是．
(5)
丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式、．
a.100mL容量瓶 b.10mL量筒 c.50mL量筒 d．电子天平
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
【考点】
工业制取硝酸;
