如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

1. NaOH、 $\text{[math]}$ 分别在水、酒精中的溶解度如表所示。结合图表数据，下列说法错误的是（）

	NaOH		$\text{[math]}$
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

A. 如图曲线表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线 B. 将 $\text{[math]}$ 通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象 C. 40℃时，将30gNaOH投入到50g酒精中，形成溶液的质量为70g D. 40℃时，将NaOH和 $\text{[math]}$ 在水中的饱和溶液降温到20℃， $\text{[math]}$ 析出晶体多

多选题困难

2. t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成下图所示斜线。有关说法错误的是（）

A. T℃时该物质的溶解度是20g／100g水 B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 C. N点所示的溶液中溶质质量分数为10％ D. Q点与G点所示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液

多选题普通

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都属于易溶物质 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液中溶解了 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数一定大于 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数 D. 当 $\text{[math]}$ 中混有少量 $\text{[math]}$ 杂质时，可采取冷却 $\text{[math]}$ 热饱和溶液的方法提纯

多选题普通

1. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 $\text{[math]}$ ，盐指的是 $\text{[math]}$ ，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 冬天捞的碱中混有少量 $\text{[math]}$ ，可以采用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B. t℃时， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易从湖水中结晶析出 D. 实现 $\text{[math]}$ 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

单选题普通

2. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙的溶解度均为 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

单选题普通

3. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t₂℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t₂℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t₁℃氯化钾的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

单选题普通

1. K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如表所示。

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

回答下列问题：

(1) 根据表中数据，绘制溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______。

A. 甲表示K₂CO₃的溶解度曲线 B. 乙表示KNO₃的溶解度曲线 C. M点对应的纵坐标在126g和139g之间 D. t₁对应的温度在50℃和60℃之间

(2) 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列说法中正确的是______(填标号)。

A. 烧杯①中溶解的是K₂CO₃ ，烧杯②中溶解的是KNO₃ B. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C. 烧杯②中溶液一定是不饱和溶液 D. 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定变小

(3) 80℃时，有KNO₃饱和溶液(含少量K₂CO₃)，若要得到较纯净的KNO₃晶体，宜采用实验操作方法是。

(4) 将60℃时的210g饱和KNO₃溶液降温至20℃，析出的晶体质量为。

填空题普通

2. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) A点的含义是。

(2) 若甲中混有少量乙，最好采用的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(3) 将30℃时50g固体甲加入到50g水中充分搅拌溶解，得到的溶液质量为g。

填空题普通

3. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 20℃时，将 $\text{[math]}$ 氯化钠溶解在 $\text{[math]}$ 水中，得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2) 分析表中数据，的溶解度受温度影响较大

(3) 我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。

① $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ ℃时，将相同质量的 $\text{[math]}$ 饱和溶液与 $\text{[math]}$ 饱和溶液均降温至 $\text{[math]}$ ℃，所得溶液的质量最大的是。

③ $\text{[math]}$ ℃时，取 $\text{[math]}$ 溶质质量分数为15% $\text{[math]}$ 的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

单选题普通

3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t₂℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t₃℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t₂℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲

单选题普通