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1. 氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

(1) 《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为。
(2) 我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为。

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。

除去不溶性杂质
(3) 取少量粗盐，加足量水溶解，可通过方法除去其中不溶性杂质。

除去可溶性杂质
(4) 选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是。

经小组讨论，认为他选的试剂不正确。

方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；。

最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5) 实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有种，请写出其中一种（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是。固体D的成分有。
(6) 反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种（按加入的先后顺序填写）。
【考点】
粗盐提纯;
【答案】

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1. 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1) 步骤①和②的操作名称是。
(2) 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。
(3) 猜想和验证：

猜  想

验证的方法

现象

结论

猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀
实验探究题 困难
2. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。

【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：

                                                                                                                                                                                                              

温度／℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

【交流与表达】

(1) 本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是（填仪器名称）。

 
(2) 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是____（填选项）。

 

 A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g
(3) 在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4) 实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是。
(5) 【反思与评价】

如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为（保留小数点后一位）。
(6) 实验得到的精盐是（填“纯净物”或“混合物”）。
实验探究题 困难
3. 某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中杂质的去除实验。
(1) 难溶性杂质的去除。

①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.3g。

②过滤

③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止。

④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为(计算结果保留一位小数)。
(2) 可溶性杂质的去除。

【查阅资料】

①粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。

②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

【验证实验】将经过上述实验得到的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在硫酸根离子，并完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

该精盐溶液中存在硫酸根离子
(3) 【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm)，得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

【分析图像】

①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。

②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是。

③ef段加入的除杂试剂除去的离子是(填离子符号)。

④g点溶液中的溶质是(填化学式)。

⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是(填字母)。

A．蒸发    B．加入稍过量的稀盐酸    C．过滤
(4) 【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过量，所得溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如下图所示。

甲、乙、丙、丁离子依次为(填离子符号)。
实验探究题 困难