1.
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)
CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
(2)
Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+ ， 该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型，n=。
(3)
CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
①电负性：C O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有（填字母）；
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
【考点】
原子核外电子排布;
元素电离能、电负性的含义及应用;
判断简单分子或离子的构型;
配合物的成键情况;
分子晶体;
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;
能力提升
