催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）

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1. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 $\text{[math]}$ 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）

A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【考点】

催化剂; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

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换一批

1. 下列有关催化剂的说法错误的是（）

A. 改变反应历程 B. 改变基元反应的活化能 C. 可能提高主反应选择性 D. 能提高反应物转化率

单选题容易

2. 北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）

A. 催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子 B. 不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 C. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 D. “不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义

单选题容易

3. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

1. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法错误的是（）

A. (C₄H₉)₄NBr是反应的催化剂 B. 反应过程存在非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中有3种中间体 D. 总反应原子利用率可达100%

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 参与的乙苯脱氢机理如图所示（ $\text{[math]}$ 表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷， $\text{[math]}$ 位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（）

A. 乙苯脱氢反应中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B. 乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面 C. 步骤Ⅰ可表述为乙苯 $\text{[math]}$ 带部分正电荷，被带部分负电荷的 $\text{[math]}$ 位点吸引，随后解离出 $\text{[math]}$ 并吸附在 $\text{[math]}$ 位点上 D. 步骤Ⅱ可描述为 $\text{[math]}$ 位点上的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 位点上 $\text{[math]}$ 中带部分负电荷的C作用生成

并吸附在 $\text{[math]}$ 位点上

单选题普通

3. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

1. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气( $\text{[math]}$ 等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. 2v_正 (NO₂)=v_逆 (N₂O₅) D. 气体的密度保持不变

(2) $\text{[math]}$ 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应： $\text{[math]}$ ，该反应中正反应速率 $\text{[math]}$ ，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中 $\text{[math]}$ 为速率常数，则Kp为(用 $\text{[math]}$ 表示)。

(3) 1093K时，NO与 $\text{[math]}$ 以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应： $\text{[math]}$ ，实验测得该反应速率方程(以 $\text{[math]}$ 为基准)为 $\text{[math]}$ 。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为 $\text{[math]}$ 。

(4) 在有氧和新型催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以反应生成 $\text{[math]}$ ，将一定比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内 $\text{[math]}$ 去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内， $\text{[math]}$ 的去除率先快速上升后变缓的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。

(5) 工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下：

I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

已知：有效的转化率= $\text{[math]}$

在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45mol $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH₃的有效转化率=(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备 $\text{[math]}$ ，选择的最佳温度是。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

综合题困难

2. 将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。

(1) Ⅰ．氢气还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应a
下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。

①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。

②图中括号内应该填写。

(2) Ⅱ．一氧化碳还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应b

向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。

A. $\text{[math]}$ 气体的浓度不再变化 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 容器内的总压强不再变化

(3) 某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol $\text{[math]}$ 发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。

①0~tmin内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②该温度下，反应b的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(4) Ⅲ． $\text{[math]}$ 催化水煤气(CO、 $\text{[math]}$ )还原 $\text{[math]}$

该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。

A. COS和 $\text{[math]}$ 为中间产物 B. 可能存在反应 $\text{[math]}$ C. 生成S的所有反应中，S均为还原产物 D. 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率

综合题困难

3. 环已醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚(

)催化加氢制备环已醇一直受到研究人员的关注，该反应为

(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$

(g) $\text{[math]}$ 。请回答下列问题。

(1) 已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 。

(2) 向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的

(g)和 $\text{[math]}$ 不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。

①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为。

②A、B、C、D四点对应的正反应速率 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

③温度低于400℃时， $\text{[math]}$ 和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是。

④已知 $\text{[math]}$ ， V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是 $\text{[math]}$ 。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率 $\text{[math]}$ ；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)

(3) 氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 杂质时，相同时间内测得环已醇的产率降低。推测其可能原因为。

综合题困难

1. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L^-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法错误的是（）

A. 反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

单选题普通