实验室配制溶液，需要用到的仪器是（） A B C D 漏斗容量瓶温度计蒸发皿

1. 实验室中下列做法正确的是

A. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶

单选题容易

2. 下列仪器中名称为“坩埚”的是

单选题容易

3. 用50mL的量筒量取45mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是

A. 45mL B. 大于45mL C. 小于45mL D. 无法确定

单选题容易

单选题普通

A	B	C	D

存放浓硝酸	排空气法收集 $\text{[math]}$ 气体	向容量瓶中转移溶液	稀释浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 资料显示：一定条件下NH₃能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

单选题普通

1. 某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入中进行加热。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯

填空题容易

2. 能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

多选题普通

3. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知： $\text{[math]}$ +H₂O

	密度 $\text{[math]}$	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	溶解性
环己醇	$\text{[math]}$	25	161	能溶于水
环己烯	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 $\text{[math]}$ 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。

A.KMnO₄溶液 $\text{[math]}$ 稀H₂SO₄ C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从口进入 $\text{[math]}$ 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

A.蒸馏时从 $\text{[math]}$ 开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

A.分别加入酸性高锰酸钾溶液

B.分别加入用金属钠

C.分别测定沸点

实验探究题普通

1. 碳酸锂( $\text{[math]}$ )是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用 $\text{[math]}$ 样品(含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )模拟提纯碳酸锂的工艺流程。

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与 $\text{[math]}$ 类似， $\text{[math]}$ 难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

回答下列问题：

(1) 写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为。

(2) “滤渣1”是(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有(填离子符号)。

(3) “滤渣2”的颜色为，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为。

(4) 为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是 (填序号)。

A.0℃ B.20℃ C.80℃

(5) “滤液3”中大量存在的酸根阴离子有(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有。

流程题普通

2. 现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。

实验步骤如下：

①组装好实验装置，并_______；

②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁g；

③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂g。

请回答下列问题：

(1) 补充实验步骤①的操作为。

(2) 装置E中实验仪器的名称为。

(3) 装置B中发生反应的化学方程式为。

(4) 实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是。

(5) 若缺少实验步骤③会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6) 样品中NaHCO₃的质量分数为×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。

(7) 若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为。

实验探究题普通

3. 硫代硫酸钠［ $\text{[math]}$ ］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。

回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是。

(2) 室温下，用 $\text{[math]}$ 配制Na2S溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生具有臭鸡蛋气味的气体(填化学式)。故 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液的配制方法是：先将 $\text{[math]}$ 溶于温水，再将 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的是。

(3) “单向阀”的作用是。

(4) 实验过程中，随着 $\text{[math]}$ 的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入 $\text{[math]}$ 气体，停止通气的操作是。

(5) 反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 粗产品，试剂Y的化学名称是。

实验探究题普通

1. 下列实验操作规范的是（）


A．过滤	B．排空气法收集 $\text{[math]}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

单选题容易

单选题容易

3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）


A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

A	B	C	D

漏斗	容量瓶	温度计	蒸发皿