A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2

(1) 图二为制取氧气的发生装置，仪器的名称为。与装置②相比，装置①的优点是。 (2) 图一中装置D的作用。 (3) 根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，可能原因是。 (4) 兴趣小组对实验装置进行改进后，测定质量结果如下表，则石蜡中碳、氢原子个数比，是否含有氧元素（填“是、否”或“无法判断”）。

	装置A	装置B	装置C
反应前的质量/g	165.9	120.0	155.0
反应后的质量/g	164.4	121.8	159.4

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。 (2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。 (3) 实验C中，发生的化学方程式为。 (4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。 (5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

(1) 电解水化学反应方程式为，该反应的基本类型是反应。 (2) 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性 B. 实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成 C. 实验2在点燃氢气前需要检验纯度 D. 实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺 (3) 为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。

①实验中产生的“可燃空气”是。

②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是。

③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：

[查阅资料]

a.铁粉及铁的氧化物的相关性质

铁及铁的氧化物	Fe2O3	FeO	Fe3O4	Fe(铁粉)
颜色、状态	红色粉末	黑色粉末	黑色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	不能	不能	能	能

b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。

c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。

[作出猜想]

猜想I：Fe与Fe₃O₄   猜想Ⅱ：Fe₃O₄ 猜想Ⅲ：Fe和Fe₂O₃ 猜想Ⅳ：FeO和Fe₃O₄

[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想(填序号)。

步骤二：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡	有气体生成	猜想成立

[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式。

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O