某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的含量，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入50克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

1. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO₃的含量，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入50克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

(1) 石灰石样品中CaCO₃的质量为克。

(2) 12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克。

(3) 求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 据电子电气设备废弃物论坛发布的报告显示：每年会有上亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某科学研究小组取了1千克含有硝酸亚铁、硝酸银的手机处理后的浸泡液，向其中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图所示。

(1) M点溶液存在的溶质有(用化学式表示)。

(2) 浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数。

(3) 可回收的银的质量。

解答题普通

2. 为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．

资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；

2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．

实验顺序	实验前	第一次	第二次	第三次	第四次	反应后
加入稀硫酸的质量 $\text{[math]}$	0（通氮气）	10	10	10	10	0（通氨气）
C装置的总质量 $\text{[math]}$	120	121.2	123.4	124.5	124.5	125.5

(1) 实验中，B装置的作用是．

(2) 计算食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

(3) 结合资料，分析第一次反应C装置质量增加比第二次少的原因是．

解答题普通

3. Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出： $\text{[math]}$ NaHCO₃↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品： $\text{[math]}$

(1) 在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）（写化学式）。

(2) 在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通人二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是。

(3) 根据化学方程式计算，5.85 吨NaCl可制得8.4 吨NaHCO₃ ，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量84 吨。（选填“大于”“等于”或“小于”）

(4) 与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出 NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35 吨，完全反应后理论上可.获得 NH₃吨。

解答题困难