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1. 实验小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。该浅绿色固体到底是什么物质？该小组对此固体的成分进行了研究。

   【查阅资料】

    a．NaOH与CuSO4反应既会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4。

    b．Cu(OH)2在80℃时会分解生成CuO。

    c．Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，在300℃时分解。

   【建立猜想】

(1) 根据资料提出了关于浅绿色固体的三个猜想

    猜想一：可能是 Cu(OH)2；猜想二：可能是 Cu4(OH)6SO4；猜想三：可能是。

   【实验步骤】
(2) 实验操作和现象分析：

    ①过滤，得到浅绿色固体。过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不应该出现的情况是；

    ②取少量浅绿色固体放入试管中，加热至90℃，观察到（填实验现象），证明浅绿色固体中存在Cu(OH)2；

    ③另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，再滴加溶液，出现白色沉淀，证明浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4。

    【得出结论】浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4 和Cu(OH)2。
【考点】
物质的鉴别、推断;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化

如甲图所示；

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：

(1) BC段可观察到的现象是；
(2) 为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。
实验探究题 普通
2. 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下：

⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。

⑵向所得溶液中加入少量稀硝酸，有气泡产生。

⑶向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有(写化学式，下同)，一定没有。
实验探究题 普通
3. 碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

[猜想]Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O等。

(实验一)取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生一段时间后，沉淀不再产生。大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体。

(实验二)取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

(实验三)再取少量实验一剩余固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解。再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。自此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

[结论]Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。
实验探究题 普通