丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

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1. 丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A. 该反应的C为105.4 $\text{[math]}$ B. 工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C. 在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D. 在恒容密闭容器中，增加 $\text{[math]}$ 物质的量平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数减小

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A. 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B. NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C. 在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

单选题容易

2. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 提高 N₂浓度

单选题容易

1. 向体积为1L的密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度(℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	$\text{[math]}$	0.40	0.16	0.16
II	$\text{[math]}$	0.20	0.09	0.09

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ℃，该反应的平衡常数K=4 C. II中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 易溶于水，光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强]

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则 $\text{[math]}$ C. 若pH=6.2时，溶液中 $\text{[math]}$ ，则pH=8.2时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

单选题普通

1. 用CO还原 $\text{[math]}$ 可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol $\text{[math]}$ 和0.4molCO，测得容器中 $\text{[math]}$ 转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是（）

A. A容器中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a B. 可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C. 500℃该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ D. 在平衡后向A容器中加入0.075mol $\text{[math]}$ 与0.025mol $\text{[math]}$ ，则平衡正向移动

多选题普通

2. Deacon法制备Cl₂的反应为4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（）

A. 反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH>0 B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝7∶1 C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝4∶1时，O₂平衡转化率为19% D. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1时，c_起始(HCl)＝c₀ mol·L^－¹ ，平衡常数K= $\text{[math]}$

多选题普通

3. 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H<0，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B. 图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数K_a > K_b C. 图中曲线交点a 对应的 CO₂转化率为 40% D. 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

多选题普通

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。