易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强]下列说法正确的是

1. $\text{[math]}$ 易溶于水，光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强]

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则 $\text{[math]}$ C. 若pH=6.2时，溶液中 $\text{[math]}$ ，则pH=8.2时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A. 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B. NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C. 在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

单选题容易

2. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 提高 N₂浓度

单选题容易

1. 丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A. 该反应的C为105.4 $\text{[math]}$ B. 工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C. 在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D. 在恒容密闭容器中，增加 $\text{[math]}$ 物质的量平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数减小

单选题普通

2. 向体积为1L的密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度(℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	$\text{[math]}$	0.40	0.16	0.16
II	$\text{[math]}$	0.20	0.09	0.09

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ℃，该反应的平衡常数K=4 C. II中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

单选题普通

3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

单选题普通

1. 用CO还原 $\text{[math]}$ 可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol $\text{[math]}$ 和0.4molCO，测得容器中 $\text{[math]}$ 转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是（）

A. A容器中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a B. 可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C. 500℃该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ D. 在平衡后向A容器中加入0.075mol $\text{[math]}$ 与0.025mol $\text{[math]}$ ，则平衡正向移动

多选题普通

2. Deacon法制备Cl₂的反应为4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（）

A. 反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH>0 B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝7∶1 C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝4∶1时，O₂平衡转化率为19% D. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1时，c_起始(HCl)＝c₀ mol·L^－¹ ，平衡常数K= $\text{[math]}$

多选题普通

3. 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H<0，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B. 图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数K_a > K_b C. 图中曲线交点a 对应的 CO₂转化率为 40% D. 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

多选题普通

1. 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：

反应	大气固氮 $\text{[math]}$		工业固氮 $\text{[math]}$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$\text{[math]}$	0.1	$\text{[math]}$	0.507	0.152

(1) 分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，其平衡常数的表达式为K=。2000℃时向某密闭容器中充入一定量的N₂和O₂进行该反应，达到平衡后容器中分子的N₂、O₂的相对个数如下图所示，请在下图中空白处画出合适个数的NO。

(2) 向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生合成氨反应，平衡时氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示：

①p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是；

②T₁温度下，M点对应的H₂的平衡转化率为，若此时容器体积为1L，则该温度下平衡常数K=(计算结果都保留1位小数)；

③400℃时，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得 $\text{[math]}$ 分别为0.2mol∙L^-1、0.5mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1 ，则此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由。

综合题普通

2. 异丙醇 $\text{[math]}$ 催化脱水生成丙烯 $\text{[math]}$ ，有关反应如下：

反应甲： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应乙： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 已知几种共价键的键能如下：

共价键	C—H	C—C	C—O	H—O	C=C
键能/ $\text{[math]}$	a	b	c	d	m

计算C=C键能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c、d的计算式表示)。

(2) 在恒温恒容条件下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ ，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(3) 在体积均为 $\text{[math]}$ 的Ⅰ、Ⅱ容器中充入 $\text{[math]}$ ，在不同条件下仅发生反应甲，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间关系如图所示。

①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是，Ⅱ容器中 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ 。

②Ⅰ容器中，反应进行 $\text{[math]}$ 时的正反应速率(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 时的逆反应速率。

(4) 保持恒温恒压条件下，向反应器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙， $\text{[math]}$ 平衡转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

已知压强为 $\text{[math]}$ ， M点时， $\text{[math]}$ 的选择性为80％，此时水蒸气与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。反应甲的压强平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(列出计算式即可)。[已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]