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1. 小柯认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放“。小柯同学查阅资料发现，氢氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还有可能生成碳酸氢钠。为此，他就氢氧化钠和二氧化碳反应产物的问题展开探究。

查阅资料：

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

酸碱度

饱和溶液的pH约为11.6

饱和溶液的pH越为8.3

提出方案：可以通过检验反应后的溶液的酸碱度来确定产物。

设计实验：如图甲，利用数字化传感器对吸收二氧化碳后的溶液pH进行实时测定，并通过电脑软件获得实时所与时间曲线如图乙。

请回答下列问题。

(1) 锥形瓶中通过纯碱与稀硫酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为 。
(2) 实验中，用磁力搅拌器搅拌的目的是 。
(3) 根据图乙，你觉得能否得出二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠的结论。请发表你的观点并说明理由 。
【考点】
复分解反应及其应用;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 如图甲所示，小乐向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴入过量的Na2CO3溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究；

[建立猜想]①固体为CuCO3；②固体为Cu（OH）2；③固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。

[设计实验]已知：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解[Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃]，各生成对应的两种氧化物。

步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；

步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；

步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。

(1) 判断蓝色固体已洗净的方法及现象：。
(2) 若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是 。
(3) 通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到Cu（OH）2的质量为 g。
实验探究题 困难
2. 小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。

【实验步骤】

①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。

②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器

③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。

【实验分析】

⑴图甲中“★”处应填。

⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的。

⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内值的变化快慢来反映。

【实验结论】

在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以（填“减慢”或“加快”）反应速度。
实验探究题 普通
3. 科学课觉上学生分组进行碳酸钠溶液与稀盐酸的实验后形成了下面两份报告单(部分)。

第1小组

实验过程： ①、用试管取2mL稀盐酸。

②、用滴管滴加碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5滴。

实验现象：有气泡产生

实验结论：碳酸钠溶液与盐酸会发生反应，并产生气体。

第2小组

实验过程： ①、 用试管取2mL碳酸钠溶液。

②、用滴管滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5滴。

实验现象：无明显现象发生。

实验结论：碳酸钠溶液与盐酸可能没有发生反应，也可能发生了反应，但无明显现象。.

两个小组对比报告单，发现实验现象和结论都不一样。他们事后查阅到相关信息：盐酸与碳酸钠溶液反应：盐酸不足时反应为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；盐酸足量时，先与碳酸钠反应生成NaHCO3而后，继续与NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

于是，两个小组共同对第2小组第2步实验结束后试管中溶液溶质的成分提出了猜想：

猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3    猜想2：NaCl、NaHCO3   猜想3：NaCl和HCl

请回答：

(1) 对猜想的初步分析：当盐酸时，会出现猜想1提出的三种产物同时存在。根据第2小组实验时的现象和质量守恒定律，可判定反应后所得溶液中肯定有含元素的化合物，因此可判断猜想3肯定是不合理的。
(2) 对验证猜想1的实验设计：拟定一个方案，证明猜想1成立；。
(3) 对实验过程的反思：分析上述实验可知，同样是两种反应物发生反应，滴加顺序不同，会导致现象和最终生成物可能都不一样。反应物的浓度也会导致两反应物反应时的现象或者生成物不相同，请用实例支持。。
实验探究题 困难