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某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
他们向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中，加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会儿，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会儿，红色又褪去了呢？
甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是。
【查阅资料】a．H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
b．酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠溶液中显红色后又褪色。
【实验猜想】猜想A：过氧化钠与水反应生成了H2O2
猜想B：生成的氢氧化钠溶液太浓
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入适量后，把带 火星的木条放在试管口 | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | 猜想正确 |
实验二 | 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入足量的水，滴加几滴酚酞 试液 | 。 | 猜想不正确 |
【实验结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，另一反应的化学方程式为。
【考点】
实验探究物质的性质或变化规律;
