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1. SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：
(1) 写出硫化氢的电子式，硫原子的核外有种不同运动状态的电子。
(2) 列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。
(3) 在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2 ， 经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=。
(4) 一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P1P2(填“>”、“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。
(5) 写出该方法吸收SO2的化学方程式。
(6) 所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。
【考点】
含硫物质的性质及综合应用;
【答案】

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1. 工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空：
(1) 硫元素在周期表中的位置为，硫原子核外有种不同运动状态的电子。
(2) CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2CO2(填“>、=、<”)。
(3) 有关二硫化碳分子的描述正确的是____ A. 含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构式为
(4) C元素和S元素比较，非金属性强的是，写出一个能支持你的结论的事实：。
(5) Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是。
(6) 天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：

_Fe2 (SO4)3 + _ H2S =_FeSO4 +_S↓ +_
(7) 图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为升。
综合题 普通
2. 硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
(1) S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式。
(2) 已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2 ， 化学平衡常数(K)的表达式为：K= 。写出上述反应的化学方程式。
(3) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。

①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是。

②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因。

③Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

④棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时生成SO ，写出该反应的离子方程式。若反应中生成2molSO ，则转移电子 mol。
综合题 普通
3. 黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
(1) 硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称。
(2) 该样品FeS2的质量分数为；
综合题 普通