(1) 写出硫化氢的电子式，硫原子的核外有种不同运动状态的电子。 (2) 列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。 (3) 在一定温度下，向2L反应器中通入含SO₂的废气与H₂ ， 经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO₂)=。 (4) 一定条件下SO₂与H₂的反应达到平衡时，SO₂的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P₁P₂(填“>”、“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③SO₂废气的另一种处理方法是用Na₂SO₃溶液吸收，得到NaHSO₃溶液。

(5) 写出该方法吸收SO₂的化学方程式。 (6) 所得的NaHSO₃溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。

(1) 硫元素在周期表中的位置为，硫原子核外有种不同运动状态的电子。 (2) CS₂的结构与CO₂相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS₂CO₂(填“>、=、<”)。 (3) 有关二硫化碳分子的描述正确的是____ A. 含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构式为 (4) C元素和S元素比较，非金属性强的是，写出一个能支持你的结论的事实：。 (5) Na₂S又称臭碱，Na₂S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是。 (6) 天然气中常含有少量H₂S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：

_Fe₂ (SO₄)₃ + _ H₂S =_FeSO₄ +_S↓ +_

(7) 图示中反应②是FeSO₄在酸性条件下被O₂氧化的过程，若有1摩尔FeSO₄在酸性条件下被氧化，需要O₂的体积(标准状况)为升。

(1) S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式。 (2) 已知PbS与O₂在高温时生成铅的氧化物和SO₂ ， 化学平衡常数(K)的表达式为：K= 。写出上述反应的化学方程式。 (3) SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄是五种含硫的化合物。

①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是。

②Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因。

③Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

④棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时生成SO ，写出该反应的离子方程式。若反应中生成2molSO ，则转移电子 mol。